Reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah

Yang merupakan reaksi redoks adalah A. H₂ + CuO => Cu + H₂O

Alasan yang tepat untuk reaksi autoredoks diatas adalah S₂O₃²⁻ mengalami reduksi sekaligus oksidasi

Pembahasan

Terdapat tiga buah konsep reaksi oksidasi dan reduksi yaitu penggabungan dan pelepasan oksigen, pengikatan dan pelepasan elektron, dan terkakhir peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi.  

Nomor 1

Beberapa persamaan reaksi redoks

Nomor 2

Reaksi autoredoks

Reaksi redoks

Nomor 1

Reaksi redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi

Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.

Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor

Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator

A. H₂ + CuO => Cu + H₂O

H₂ (unsur bebas)

biloks H = 0

CuO

biloks Cu + biloks O = 0

biloks Cu + (-2) = 0

biloks Cu = +2

Cu (unsur bebas)

biloks Cu = 0

H₂O

sesuai aturan biloks

biloks H = +1

biloks O = -2

A. H₂ + CuO => Cu + H₂O

   0      +2 -2      0    +1 -2

   I____I______I___I

            I______I

biloks H mengalami kenaikan dari 0 menjadi +1 (oksidasi)

biloks Cu mengalami penurunan dari +2 menjadi 0 (reduksi)

===> Reaksi Redoks

Nomor 2

4HCl + 2S₂O₃²⁻ => 2S + 2SO₃ + 2H₂O + 4Cl⁻

2S₂O₃²⁻ => 2S + 2SO₃

S₂O₃²⁻

2. biloks S + 3. biloks O = -2

2. biloks S + 3. (-2) = -2

2. biloks S = -2 +6

2. biloks S = +4

biloks S = +2

S (unsur bebas)

biloks S = 0

SO₃

biloks S + 3. biloks O = 0

biloks S + 3. (-2) = 0

biloks S = +6

2S₂O₃²⁻ => 2S + 2SO₃

+2               0       +6

 I________I_____I

 I_____________I

biloks S mengalami kenaikan (oksidasi) dan juga penurunan (reduksi)

biloks S dari +2 menjadi 0 (reduksi)

biloks S dari +2 menjadi +6 (oksidasi)

Nomor 1 = A. H₂ + CuO => Cu + H₂O

Nomor 2 = S₂O₃²⁻ mengalami reduksi sekaligus oksidasi

Mapel : Kimia

Bab : Reaksi Redoks

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.6

#AyoBelajar