Pasangan larutan berikut yang tergolong elektrolit lemah adalah

Pasangan larutan berikut yang tergolong elektrolit lemah adalah asam asetat

Pembahasan

A. Larutan Elektrolit

Larutan elektrolit adalah zat yang dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya dapat menghantarkan listrik. Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terionisasi dalam pelarutnya.  

1. Larutan elektrolit kuat adalah elektrolit yang dapat terionisasi sempurna atau hampir sempurna menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan umumnya menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang baik.  Contoh larutan elektrolit kuat adalah

• NaOH (natrium hidroksida)
• NaCl (garam dapur)
• H₂SO₄ (asam sulfat)
• Air laut
• HNO₃ (asam nitrat)

2. Larutan elektrolit lemah adalah elektrolit yang hanya terurai sebagian kecil menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang buruk.  Contoh larutan elektrolit lemah adalah

B. Larutan Non Elektrolit

Larutan non elektrolit adalah zat yang tidak dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya tidak dapat menghantarkan arus listrik.  Contoh larutan non elektrolit adalah

Larutan elektrolit kuat = asam nitrat, natrium hidroksida, garam dapur, asam sulfat, air laut

Larutan elektrolit lemah = asam asetat

Larutan non elektrolit = gula, alkohol, air murni

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.5

#AyoBelajar