Diantara kelompok asam berikut yang bervalensi dua adalah

Senyawa asam bervalensi dua adalah d. asam sulfat,asam sulfida,asam karbonat

Pembahasan

Terdapat tiga perkembangan teori asam basa yaitu

• Teori asam basa menurut Arrhenius

• Teori asam basa menurut Bronstead Lowry

• Teori asam basa menurut Lewis

Senyawa asam

Asam bervalensi dua

Teori asam basa menurut Arrhenius

Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa  

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺

Contoh reaksi ionisasi dalam air :  

HCl (aq) —> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)  

H₂SO₄ (aq) —> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)  

Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.  

Berdasarkan jumlah ion H⁺ yang dilepaskan, senyawa asam dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :  

1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H⁺ dalam larutan (asam bervalensi 1)

2. Asam diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H⁺ dalam larutan (asam bervalensi 2)

3. Asam triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H⁺ dalam larutan (asam bervalensi 3)

——————————————————

Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻  

Contoh reaksi ionisasi dalam air :  

NaOH(aq) –> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  

KOH (aq) —> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  

Jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan oleh senyawa basa disebut valensi basa.  

Berdasarkan jumlah ion OH⁻ yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :  

1. Basa monoprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan satu ion OH⁻ dalam larutan.  

2. Basa diprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan dua ion OH⁻ dalam larutan  

3. Basa triprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan tiga ion OH⁻ dalam larutan  

===============================

Rumus kimia dari senyawa asam adalah :

asam nitrat = HNO₃

asam cuka/asam asetat = CH₃COOH

asam fosfat = H₃PO₄

asam sulfit = H₂SO₃

asam karbonat = H₂CO₃

asam klorida = HCl

asam sulfat = H₂SO₄

asam sulfida = H₂S

===============================

Asam diprotik

Senyawa asam yang melepaskan dua ion H⁺ dalam larutan (asam bervalensi 2)

asam sulfit = H₂SO₃

Reaksi ionisasi :

H₂SO₃ (aq) ⇄ 2H⁺ (aq) + SO₃²⁻ (aq)

asam karbonat = H₂CO₃

Reaksi ionisasi :

H₂CO₃ (aq) ⇄ 2H⁺ (aq) + CO₃²⁻ (aq)

asam sulfat = H₂SO₄

Reaksi ionisasi :

H₂SO₄ (aq) —> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)

asam sulfida = H₂S

Reaksi ionisasi :

H₂S (aq) ⇄ 2H⁺ (aq) + S²⁻ (aq)

d. asam sulfat,asam sulfida,asam karbonat

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

#AyoBelajar