Suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik apabila mengandung

1. Suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik apabila mengandung…

A. elektron yang bergerak bebas

B. air yang dapat menghantarkan listrik

C. air yang teronisasi

D. logam sebagai penghantar listrik

E. ion-ion yang bergerak bebas

Jawaban : E. ion-ion yang bergerak bebas

Penjelasan :

Suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik disebabkan karena adanya ion-ion yang bergerak bebas.  

2. perhatikan larutan-larutan berikut!

1) KCI 0,1 M

2) CaCI₂ 0,1 M

3) Fe₂(SO₄)₃ 0,1 M

Kekuatan elektrolit paling besar berturut-turut adalah nomer

A. 1,2 dan 3

B. 1,3 dan 2

C. 2,1 dan 3

D. 3,1 dan 2

E . 3, 2 dan 1

Jawaban : A. 1, 2 dan 3

Urutan kekuatan larutan elektrolit dari yang rendah ke yang paling kuat yaitu :

1) KCI 0,1M

2) CaCI₂ 0,1 M

3) Fe₂(SO₄)₃ 0,1 M

Pembahasan

Larutan berdasarkan kemampuan menghantarkan arus listrik terdiri atas:

Larutan nonelektrolit merupakan larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik karena pada larutan nonelektrolit tidak mengalami ionisasi atau tidak terurai menjadi ion-ionnya (α = 0). Contoh larutan nonelektrolit adalah larutan gula, urea, dan alkohol.

Larutan elektrolit merupakan larutan yang dapat menghantarkan arus listrik karena pada larutan elektrolit terionisasi membentuk ion positif dan ion negatif. Adanya ion-ion yang bebas bergerak menyebabkan larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik.  

Semakin besar harga derajat ionisasi (α), maka semakin banyak ion-ion yang terurai.   Larutan elektrolit berdasarkan harga derajat ionisasinya dibagi menjadi dua yaitu elektrolit kuat dan elektrolit lemah.

• Larutan elektrolit kuat mengalami ionsiasi sempurna (α = 1). Contoh larutan elektrolit kuat adalah H₂SO₄, dan NaCl.
• Larutan elektrolit lemah mengalami ionsiasi sebagian dengan harga derajat ionisasi 0 < α < 1. Contoh larutan elektrolit kuat adalah CH₃COOH dan NH₄OH.  

Larutan elektrolit dapat berasal dari senyawa ion dan senyawa kovalen polar. Senyawa ion dalam bentuk lelehan dan larutan dapat menghantarkan arus listrik, sedangkan senyawa kovalen polar hanya dalam bentuk larutan dapat menghantarkan arus listrik.  Contoh larutan elektrolit dari senyawa ion yaitu KCl, CaCl₂, dan Fe₂(SO₄), sedangkan dari senyawa kovalen polar contohnya HCl

Penyelesaian Nomor 1  

• Elektron yang dilepas/ditangkap oleh atom untuk membentuk ion positif dan ion negatif bukan penyebab suatu larutan dapat menghantarkan listrik
• Air hanya berperan sebagai zat pelarut dan tidak dapat menghantarkan listrik jika dalam bentuk air murni
• Logam sebagai elektrode pada alat uji elektrolit merupakan penghantar listrik tetapi bukan penyebab suatu larutan dapat menghantarkan listrik  

Kesimpulan

Suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik disebabkan karena zat yang dilarutkan dalam air mengalami ionisasi atau terurai membentuk ion-ionnya (ion positif dan ion negatif) yang dapat bergerak bebas.  

Penyelesaian Nomor 2

Ketiga larutan yaitu KCl, CaCl₂ dan Fe₂(SO₄)₃ termasuk elektrolit kuat dengan konsentrasi larutan yang sama yaitu 0,1 M.

Reaksi ionisasi dari ketiga larutan tersebut yaitu :

KCl(aq) → K⁺(aq) + Cl⁻(aq)        —-> menghasilkan 1 K⁺ dan 2 Cl⁻

CaCl₂(aq) → Ca²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)  —> menghasilkan 1 Ca²⁺ dan 2 Cl⁻

Fe₂(SO₄)₃(aq) → 2Fe³⁺(aq) + 3SO₄²⁻(aq)  –> menghasilkan 2 Fe³⁺ dan 3 SO₄²⁻

Semakin banyak ion yang terurai, maka semakin kuat suatu larutan untuk menghantarkan arus listrik
.

Kesimpulan

• Larutan Fe₂(SO₄)₃  merupakan larutan elektrolit paling kuat.
  
• Urutan kekuatan elektrolit berturut-turut (dari yang rendah ke yang kuat) adalah 1) KCl 0,1 M — 2) CaCl₂ 0,1 M — 3) Fe₂(SO₄)₃ 0,1 M    

Pelajari lebih lanjut  

Detil jawaban  

Kelas: 10 SMA

Mapel: Kimia

Bab: Larutan elektrolit dan nonelektrolit

Kode: 10.7.5

Kata Kunci: elektrolit dan nonelektrolit